“原子”的版本间的差异
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| − | '''原子'''（[[汉语拼音]]：Yuanzi；[[英语]]：Atom），组成[[分子]]和凝聚态物质的基本单位。原子由[[原子核]]和围绕核分布的若干个[[电子]]组成。原子核中含有带正电荷的[[质子]]和电中性的[[中子]]。每个质子带一个单位正电荷，核中质子数就是核所带正电荷数，也就是中性原子中含有的电子数，此数以''Z'' 表之，称为[[原子序数]] | + | '''原子'''（[[汉语拼音]]：Yuanzi；[[英语]]：Atom），组成[[分子]]和凝聚态物质的基本单位。原子由[[原子核]]和围绕核分布的若干个[[电子]]组成。原子核中含有带正电荷的[[质子]]和电中性的[[中子]]。每个质子带一个单位正电荷，核中质子数就是核所带正电荷数，也就是中性原子中含有的电子数，此数以''Z'' 表之，称为[[原子序数]]。质子和中子的质量几乎相等，它们的总数以''A'' 表之，称为质量数。元素的性质基本上是由原子的核外电子数决定的。每一种元素具有一个特定的原子序数''Z''。''Z'' 值相同而''A'' 值不同的各原子称为该元素的[[同位素]]。把''A'' 值记在元素符号的左上角，''Z'' 值记在左下角，就构成同位素的符号（''Z'' 值有时被忽略）。如[[氢]]元素有三种同位素，<sup>1</sup>H、<sup>2</sup>H和<sup>3</sup>H，它们分别称作[[氢]]、[[氘]]和[[氚]]。 |
原子的质量很小，氢原子的质量仅约1.67×10-27千克。规定碳–12原子质量的1/12为一个原子质量单位，并以u表之，即碳–12原子的质量精确地等于12u。1u约等于1.67×10-27千克。天然化学元素常含有多种同位素，它的质量是各同位素质量的加权平均值。如天然碳元素主要含碳–12，但还有约1.11%的碳–13。碳的质量为12.011u。原子的体积很小，直径为10-10米量级，用一般方法很难观察到。附图是用扫描隧道显微镜显示的单晶硅某一表面上Si原子排列的情况。 | 原子的质量很小，氢原子的质量仅约1.67×10-27千克。规定碳–12原子质量的1/12为一个原子质量单位，并以u表之，即碳–12原子的质量精确地等于12u。1u约等于1.67×10-27千克。天然化学元素常含有多种同位素，它的质量是各同位素质量的加权平均值。如天然碳元素主要含碳–12，但还有约1.11%的碳–13。碳的质量为12.011u。原子的体积很小，直径为10-10米量级，用一般方法很难观察到。附图是用扫描隧道显微镜显示的单晶硅某一表面上Si原子排列的情况。 | ||
2014年6月1日 (日) 02:26的版本
原子（汉语拼音：Yuanzi；英语：Atom），组成分子和凝聚态物质的基本单位。原子由原子核和围绕核分布的若干个电子组成。原子核中含有带正电荷的质子和电中性的中子。每个质子带一个单位正电荷，核中质子数就是核所带正电荷数，也就是中性原子中含有的电子数，此数以Z 表之，称为原子序数。质子和中子的质量几乎相等，它们的总数以A 表之，称为质量数。元素的性质基本上是由原子的核外电子数决定的。每一种元素具有一个特定的原子序数Z。Z 值相同而A 值不同的各原子称为该元素的同位素。把A 值记在元素符号的左上角，Z 值记在左下角，就构成同位素的符号（Z 值有时被忽略）。如氢元素有三种同位素，1H、2H和3H，它们分别称作氢、氘和氚。
原子的质量很小，氢原子的质量仅约1.67×10-27千克。规定碳–12原子质量的1/12为一个原子质量单位，并以u表之，即碳–12原子的质量精确地等于12u。1u约等于1.67×10-27千克。天然化学元素常含有多种同位素，它的质量是各同位素质量的加权平均值。如天然碳元素主要含碳–12，但还有约1.11%的碳–13。碳的质量为12.011u。原子的体积很小，直径为10-10米量级，用一般方法很难观察到。附图是用扫描隧道显微镜显示的单晶硅某一表面上Si原子排列的情况。
