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  钐(汉语拼音:shɑn;英语:samarium),化学元素。元素符号Sm,原子序数62,原子量150.36,属周期系ⅢB族,稀土元素,镧系元素。1879年P.-é.L.de布瓦博德朗从萨马尔斯克矿石中分离出不纯的氧化钐,并用光谱鉴定为一种新元素。元素的英文名来源于矿物的名称samarskite。  '''钐'''([[汉语拼音]]:Shan;[[英语]]:Samarium),[[化学元素]]。元素符号Sm,[[原子序数]]62,[[原子量]]150.36,属周期系ⅢB族,[[稀土元素]],[[镧系元素]]。1879年[[P.-é.L.de布瓦博德朗]]从萨马尔斯克矿石中分离出不纯的氧化钐,并用光谱鉴定为一种新元素。元素的英文名来源于矿物的名称samarskite。  钐在地壳中的含量为6.47×10-4%。存在于许多稀土矿物中,有工业价值的是独居石和氟碳铈矿,钐也存在于核裂变产物中。自然界存在7种钐同位素:钐-144、钐-147、钐-148、钐-149、钐-150、钐-152和钐-154。其中钐-152含量最高(26.74%)。  钐在[[地壳]]中的含量为6.47×10<sup>-4</sup>%。存在于许多稀土矿物中,有工业价值的是[[独居石]]和[[氟碳铈矿]],钐也存在于[[核裂变]]产物中。自然界存在7种钐同位素:钐-144、钐-147、钐-148、钐-149、钐-150、钐-152和钐-154。其中钐-152含量最高(26.74%)。  '''性质''' 银白色金属;熔点1,074℃,沸点1,794℃,密度7.520克/厘米3;稀土元素中最易挥发的元素之一。室温下钐为三方晶体结构。钐原子的电子组态为(Xe)4f65d06s2,氧化态+2、+3。钐在空气中较稳定。在化合物中主要以+3氧化态存在。三氧化二钐为淡黄色粉末,易溶于无机酸,生成黄色盐,如氯化钐、硫酸钐、硝酸钐等。Sm3+离子有顺磁性,其溶液在紫外和可见光谱区具有不连续的吸收带,可用于钐的光谱定量分析。+2氧化态的化合物有二氧化钐、二氟化钐等。Sm2+离子是强还原剂。  '''性质''' 银白色金属;熔点1,074℃,沸点1,794℃,密度7.520克/厘米<sup>3</sup>;稀土元素中最易挥发的元素之一。室温下钐为三方晶体结构。钐原子的电子组态为(Xe)4f<sup>6</sup>5d<sup>0</sup>6s<sup>2</sup>,氧化态+2、+3。钐在空气中较稳定。在化合物中主要以+3氧化态存在。三氧化二钐为淡黄色粉末,易溶于无机酸,生成黄色盐,如氯化钐、硫酸钐、硝酸钐等。Sm<sup>3+</sup>离子有顺磁性,其溶液在紫外和可见光谱区具有不连续的吸收带,可用于钐的光谱定量分析。+2氧化态的化合物有二氧化钐、二氟化钐等。Sm<sup>2+</sup>离子是强还原剂。  '''制法''' 工业上用溶剂萃取法和离子交换法分离和提纯钐。也可用还原分离法制备钐:将Sm3+离子还原为Sm2+离子,再根据Sm2+离子与其他三价稀土离子化学性质上的差别来分离钐。金属钐可用金属镧或钡还原Sm2O3,再真空蒸馏制得。  '''制法''' 工业上用溶剂萃取法和离子交换法分离和提纯钐。也可用还原分离法制备钐:将Sm<sup>3+</sup>离子还原为Sm<sup>2+</sup>离子,再根据Sm2+离子与其他三价稀土离子化学性质上的差别来分离钐。金属钐可用金属镧或钡还原Sm2O3,再真空蒸馏制得。
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