添加220字节、
2014年8月6日 (三) 17:54 以下行是添加（+）和删除（-）的内容：
'''存在''' 锑在地壳中的含量为1×10<sup>-4</sup>%。具工业价值的锑矿有辉锑矿(Sb2S3）、方锑矿(Sb2O3)、红锑矿(3Sb2S3·Sb2O3)等。 '''存在''' 锑在地壳中的含量为1×10<sup>-4</sup>%。具工业价值的锑矿有辉锑矿(Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>）、方锑矿(Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)、红锑矿(3Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>·Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)等。 '''物理性质''' 有六种同素异形体：灰锑、黄锑、黑锑和炸锑以及两种高压锑。常温下稳定的是灰锑（α–锑），有金属光泽，不硬、质脆，密度6.68克/厘米<sup>3</sup>，熔点630.63℃，沸点1,587℃。－90℃混合氧和锑化氢(SbH3)，反应得黄锑。黄锑于－80℃或将锑蒸气迅速冷凝均得黑锑，隔绝空气时受热(＞90℃)转化为灰锑。由电解三氯化锑的盐酸溶液得到的锑，在摩擦、碰撞时发生爆炸转化为灰锑，所以称为炸锑。此外还有在高压下的两种锑单质：在5×10<sup>9</sup>帕下存在的锑（立方晶格）和在9×10<sup>9</sup>帕下存在的锑（立方紧密堆积）。 '''物理性质''' 有六种同素异形体：灰锑、黄锑、黑锑和炸锑以及两种高压锑。常温下稳定的是灰锑（α–锑），有金属光泽，不硬、质脆，密度6.68克/厘米<sup>3</sup>，熔点630.63℃，沸点1,587℃。－90℃混合氧和锑化氢(SbH<sub>3</sub>)，反应得黄锑。黄锑于－80℃或将锑蒸气迅速冷凝均得黑锑，隔绝空气时受热(＞90℃)转化为灰锑。由电解三氯化锑的盐酸溶液得到的锑，在摩擦、碰撞时发生爆炸转化为灰锑，所以称为炸锑。此外还有在高压下的两种锑单质：在5×10<sup>9</sup>帕下存在的锑（立方晶格）和在9×10<sup>9</sup>帕下存在的锑（立方紧密堆积）。 '''化学性质''' 锑原子的电子组态为(Kr)4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>3</sup>，氧化态－3、+3、+5。金属锑仅在赤热时与水作用放出氢气；锑和活泼金属形成M3Sb、M3Sb2（M为碱金属、碱土金属），遇水释出锑的氢化物SbH3。锑在室温下不被空气氧化，加热时锑与氧作用可得三氧化二锑、四氧化二锑、五氧化二锑，其中三氧化二锑为两性氧化物，溶于酸和碱。锑与卤素反应得各种卤化锑，与硫反应生成Sb2S3；与硝酸作用，可得五氧化二锑。锑溶于王水得SbCl6<sup>-</sup>，和热硫酸反应得Sb2(SO4)3。 '''化学性质''' 锑原子的电子组态为(Kr)4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>3</sup>，氧化态－3、+3、+5。金属锑仅在赤热时与水作用放出氢气；锑和活泼金属形成M<sub>3</sub>Sb、M<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>（M为碱金属、碱土金属），遇水释出锑的氢化物SbH<sub>3</sub>。锑在室温下不被空气氧化，加热时锑与氧作用可得三氧化二锑、四氧化二锑、五氧化二锑，其中三氧化二锑为两性氧化物，溶于酸和碱。锑与卤素反应得各种卤化锑，与硫反应生成Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>；与硝酸作用，可得五氧化二锑。锑溶于王水得SbCl6<sup>-</sup>，和热硫酸反应得Sb<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>。 '''应用''' 锑主要用途是制备铅基和锡基合金。锑和多种碱金属的化合物KNa2Sb、CsK2Sb可制作灵敏的光电阴极，GaSb、InSb是半导体材料。 '''应用''' 锑主要用途是制备铅基和锡基合金。锑和多种碱金属的化合物KNa<sub>2</sub>Sb、CsK<sub>2</sub>Sb可制作灵敏的光电阴极，GaSb、InSb是半导体材料。