“氙”的版本间的差异

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  '''氙'''(xenon),[[化学元素]]。化学符号Xe,原子序数54,原子量131.29,属周期系零族,为[[稀有气体]]的成员之一。1898年[[英国]][[W.拉姆齐]]和[[M.W.特拉弗斯]]在液态空气中发现一种新的稀有气体,取名xenon,含义是“陌生人”。氙在[[地球]]大气中的含量为8.6×10-6%(体积百分),有9种同位素:氙124、氙126、氙128、氙129、氙130、氙131、氙132、氙134、氙136,都是稳定同位素。氙是无色、无臭、无味的气体,熔点-111.9℃,沸点-107.1℃,气体密度5.887克/升(0℃,1×105帕),在水中的溶解度108.1厘米3/千克水。
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  '''氙'''(xenon),[[化学元素]]。化学符号Xe,原子序数54,原子量131.29,属周期系零族,为[[稀有气体]]的成员之一。1898年[[英国]][[W.拉姆齐]]和[[M.W.特拉弗斯]]在液态空气中发现一种新的稀有气体,取名xenon,含义是“陌生人”。氙在[[地球]]大气中的含量为8.6×10<sup>-6</sup>%(体积百分),有9种同位素:氙124、氙126、氙128、氙129、氙130、氙131、氙132、氙134、氙136,都是稳定同位素。氙是无色、无臭、无味的气体,熔点-111.9℃,沸点-107.1℃,气体密度5.887克/升(0℃,1×10<sup>5</sup>帕),在水中的溶解度108.1厘米<sup>3</sup>/千克水。
  
  1962年英国N.巴利特尝试合成第一种稀有气体的化合物,他曾经用强氧化剂 PtF6使氧分子氧化,得到O2+[PtF6]-。他还发现,氧分子的第一电离势与氙很接近,表明氙也有可能被PtF6氧化,于是他将PtF6蒸气与氙作用,制得了XePtF6,这是首次合成的稀有气体化合物,是一种白色晶体。氙能形成氧化态为+2、+4、+6、+8的化合物,包括氙的氟化物,如XeF2、XeF4、XeF6,它们都是无色晶体,在无水、室温条件下都很稳定。氙的氧化物有XeO3、XeO4,溶于碱性溶液后,形成氙酸盐和高氙酸盐,都有强氧化性。氙 的氟 氧化物有XeOF4,是无色透明液体。氙的其他化合物还有FXeN(SO2F)2、Xe(CF3)2等。现已制得的稀有气体化合物中,绝大多数是氙的化合物。氙可由液态空气分馏产物经低温选择性吸附法制取。氙用于制造高压灯,具有高度的紫外辐射。氙有极高的发光强度,可用来填充光电管和闪光灯。在医药方面,氙又可用作使用简便但无副作用的麻醉剂。
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  1962年英国N.巴利特尝试合成第一种稀有气体的化合物,他曾经用强氧化剂 PtF6使氧分子氧化,得到O<sub>2</sub><sup>+</sup>[PtF<sub>6</sub>]<sup>-</sup>。他还发现,氧分子的第一电离势与氙很接近,表明氙也有可能被PtF<sub>6</sub>氧化,于是他将PtF<sub>6</sub>蒸气与氙作用,制得了XePtF<sub>6</sub>,这是首次合成的稀有气体化合物,是一种白色晶体。氙能形成氧化态为+2、+4、+6、+8的化合物,包括氙的氟化物,如XeF<sub>2</sub>、XeF<sub>4</sub>、XeF<sub>6</sub>,它们都是无色晶体,在无水、室温条件下都很稳定。氙的氧化物有XeO<sub>3</sub>、XeO<sub>4</sub>,溶于碱性溶液后,形成氙酸盐和高氙酸盐,都有强氧化性。氙 的氟 氧化物有XeOF<sub>4</sub>,是无色透明液体。氙的其他化合物还有FXeN(SO<sub>2</sub>F)<sub>2</sub>、Xe(CF<sub>3</sub>)<sub>2</sub>等。现已制得的稀有气体化合物中,绝大多数是氙的化合物。氙可由液态空气分馏产物经低温选择性吸附法制取。氙用于制造高压灯,具有高度的紫外辐射。氙有极高的发光强度,可用来填充光电管和闪光灯。在医药方面,氙又可用作使用简便但无副作用的麻醉剂。
  
  

2017年6月17日 (六) 07:00的版本

  (xenon),化学元素。化学符号Xe,原子序数54,原子量131.29,属周期系零族,为稀有气体的成员之一。1898年英国W.拉姆齐M.W.特拉弗斯在液态空气中发现一种新的稀有气体,取名xenon,含义是“陌生人”。氙在地球大气中的含量为8.6×10-6%(体积百分),有9种同位素:氙124、氙126、氙128、氙129、氙130、氙131、氙132、氙134、氙136,都是稳定同位素。氙是无色、无臭、无味的气体,熔点-111.9℃,沸点-107.1℃,气体密度5.887克/升(0℃,1×105帕),在水中的溶解度108.1厘米3/千克水。

  1962年英国N.巴利特尝试合成第一种稀有气体的化合物,他曾经用强氧化剂 PtF6使氧分子氧化,得到O2+[PtF6]-。他还发现,氧分子的第一电离势与氙很接近,表明氙也有可能被PtF6氧化,于是他将PtF6蒸气与氙作用,制得了XePtF6,这是首次合成的稀有气体化合物,是一种白色晶体。氙能形成氧化态为+2、+4、+6、+8的化合物,包括氙的氟化物,如XeF2、XeF4、XeF6,它们都是无色晶体,在无水、室温条件下都很稳定。氙的氧化物有XeO3、XeO4,溶于碱性溶液后,形成氙酸盐和高氙酸盐,都有强氧化性。氙 的氟 氧化物有XeOF4,是无色透明液体。氙的其他化合物还有FXeN(SO2F)2、Xe(CF32等。现已制得的稀有气体化合物中,绝大多数是氙的化合物。氙可由液态空气分馏产物经低温选择性吸附法制取。氙用于制造高压灯,具有高度的紫外辐射。氙有极高的发光强度,可用来填充光电管和闪光灯。在医药方面,氙又可用作使用简便但无副作用的麻醉剂。


拼音:xiān 部首:气 总笔画:7 部外笔画:3 结构:半包围 常用字表 拼音检字表
注音:ㄒㄧㄢ 造字法:形声字 输入法:〔王码〕RNM 输入法:〔万能〕RNM 倉頡:ONU 通用字表 部首检字表

氙 xiān

  • 气体元素,符号Xe,原子序数54。


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