“氙”的版本间的差异
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| + | <span style="color:green; font-size: 260%;">氙</span> | ||
| − | + | <span style="font-size: 105%;">拼音：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">xiān</span> | |
| − | + | <span style="font-size: 105%;">部首：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 105%;">气</span> | |
| − | + | <span style="font-size: 105%;">总笔画：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">7</span> | |
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| − | + | <span style="font-size: 105%;">结构：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 105%;">半包围</span> | |
| − | + | <span style="font-size: 105%;">五笔：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 100%;">RNM</span> | |
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| + | <span style="color:green;">基本释义：</span> | ||
| + | *<span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">xiān</span> | ||
| + | 一种气体元素，无色无臭无味，不易与其他元素化合，空气中有微量存在。 | ||
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| + | <span style="color:green;">便捷查询：</span> | ||
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| − | + | *气体元素，符号Xe，原子序数54。 | |
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2019年6月12日 (三) 13:25的最后版本
氙（xenon），化学元素。化学符号Xe，原子序数54，原子量131.29，属周期系零族，为稀有气体的成员之一。1898年英国W.拉姆齐和M.W.特拉弗斯在液态空气中发现一种新的稀有气体，取名xenon，含义是“陌生人”。氙在地球大气中的含量为8.6×10-6％(体积百分)，有9种同位素：氙124、氙126、氙128、氙129、氙130、氙131、氙132、氙134、氙136，都是稳定同位素。氙是无色、无臭、无味的气体，熔点－111.9℃，沸点－107.1℃，气体密度5.887克／升(0℃，1×105帕），在水中的溶解度108.1厘米3／千克水。
1962年英国N.巴利特尝试合成第一种稀有气体的化合物，他曾经用强氧化剂 PtF6使氧分子氧化，得到O2+[PtF6]-。他还发现，氧分子的第一电离势与氙很接近，表明氙也有可能被PtF6氧化，于是他将PtF6蒸气与氙作用，制得了XePtF6，这是首次合成的稀有气体化合物，是一种白色晶体。氙能形成氧化态为＋2、＋4、＋6、＋8的化合物，包括氙的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6，它们都是无色晶体，在无水、室温条件下都很稳定。氙的氧化物有XeO3、XeO4，溶于碱性溶液后，形成氙酸盐和高氙酸盐，都有强氧化性。氙 的氟 氧化物有XeOF4，是无色透明液体。氙的其他化合物还有FXeN(SO2F)2、Xe（CF3）2等。现已制得的稀有气体化合物中，绝大多数是氙的化合物。氙可由液态空气分馏产物经低温选择性吸附法制取。氙用于制造高压灯，具有高度的紫外辐射。氙有极高的发光强度，可用来填充光电管和闪光灯。在医药方面，氙又可用作使用简便但无副作用的麻醉剂。
氙 xiān
- 气体元素，符号Xe，原子序数54。
