钨
钨 wū
化学元素，元素符号W，原子序数74，原子量183.84，属周期系ⅥB族。1781年C.W.舍勒发现由白钨矿可以制得一种白色酸性粉末，后被证实为钨酸H2WO4。1783年J.J.埃卢亚尔和F.埃卢亚尔兄弟首次用碳还原钨酸制得金属钨。钨的英文名来源于瑞典语tungsten，意思为“沉重的石头”；也称为wolfram，来源于古德语wolf（令人不快的）和ram（浮渣）。
钨（英文：wolfram）在地壳中的含量约为(1.0～1.3)×10-4%，列金属元素第18位。钨沉积物存在于变质岩及花岗火成岩中。中国是钨矿资源最丰富的国家，加拿大、俄罗斯、美国、韩国和葡萄牙也有分布。钨有31种同位素，从钨-160～钨-190。其中有5种天然稳定同位素：钨-180、钨-182、钨-183、钨-184、钨-186。
物理性质 质硬而脆的金属，颜色由钢灰色到白色变化各异。具有金属中最高熔点3,422℃，沸点5,555℃，密度19.5克/厘米3(20℃)。高于1,650℃时具有较高的拉伸性能。导电性能良好。
化学性质 钨原子的电子组态为(Xe)4f145d46s2，氧化态0、+1、±2、+3、+4、 +5、+6。相对来说，钨是化学反应活性低的金属。在室温下，不与酸反应，但溶于硝酸或王水，并能很快地与氢氟酸和硝酸的混合液发生反应，生成三氧化钨WO3。不与氧、某些熔融金属反应。纯钨对熔融的氢氧化钠稳定，但当其中含有碱金属的硝酸盐或其他氧化剂时，会加速氢氧化钠对钨的腐蚀。钨与熔融的硝酸盐、亚硝酸盐和过氧化氢反应剧烈。与熔融的硫、磷反应很慢，但与它们的蒸气反应激烈。高温下，钨与碳、硼和硅形成二元化合物。400℃以上，钨易被氧化腐蚀。900℃时一氧化碳和烃类与钨反应可生成碳化钨。1,200℃时二氧化碳能将钨氧化。F2在室温下即可与钨反应生成WF6。Cl2在250℃与钨反应，而Br2和I2则需要更高的温度。温度高于1,500℃时，钨不与氮气反应，若将钨与氨气加热至700～800℃则生成W2N。金属钨不与氢气反应，钨的热处理和机械加工均可在氢气保护下进行。
钨最常见的氧化态为+6。生成三氧化钨WO3、钨酸H2WO4。钨的0、+3、+4和+5价的代表性化合物是W(CO)6、W2Cl6(bipy)4、WCl4、WF5等〔bipy为邻联吡啶(C5H4N)2〕。
化合物 钨的化合物有三氧化钨、二硫化钨、钨酸、钨酸盐、钨青铜、多钨酸盐等。
制法 白钨矿的精炼 在热的浓盐酸中煮解粉碎的钨精矿，得钨酸和氯化钙溶液，经过滤分离和洗涤得钨酸。将钨酸溶解于氨水中，获得纯的仲钨酸铵晶体(NH4)10[H2W12O42]·nH2O。仲钨酸铵易于灼烧成黄色氧化钨，也可转化为其他钨化合物，如偏钨酸铵等。
黑钨矿的精炼 将锰铁钨矿放在强苛性碱溶液中煮解，形成易溶于水的钨酸钠，经纯化和分级结晶，得到较纯的二水合钨酸钠。用盐酸转化成钨酸，然后按处理白钨矿的方法制得仲钨酸铵。钨酸钠也可用于制备其他含钨化合物。
金属钨的制备 一般采用化学还原法。加热WO3和Al的混合物可制得金属钨；也可将氢气通过热的钨酸H2WO4制得。工业上采用氢气还原WO3或仲钨酸铵的方法制备钨粉。
应用 钨以碳化钨、合金添加剂、纯钨和钨的化合物四种形式被使用。碳化钨在高温条件下具有较高的强度，可用于制作切割和钻探工具。含70%～85%钨的钨铁可作为生产合金钢的添加剂，钨加入到钢中可生成分散的碳化钨相，提高钢的高温强度。钨广泛用作白炽灯灯丝。与铁、镍、铜混合的钨合金强度大，适用于制造机器部件。钨的氧化物、硫化物和多酸化合物可作为许多化学工艺中的催化剂。WS2可用作催化剂、干燥剂、悬浮剂，也是阀、齿轮、轴承等有效的润滑剂。钨酸盐可用作陶瓷材料、催化剂、颜料、防腐剂、防火剂、抗静电剂和光致发光材料。
安全 有关钨对人类的毒性尚无正式报道。根据动物试验，空气灰尘中可溶性钨化合物应低于1毫克/米3，不溶性钨化合物应低于5毫克/米3。锰铁钨矿在碱分解过程中所留下的钨渣，含有微量的放射性元素，应注意处理。
《康熙字典》释义
【戌集上】【金字部】
【廣韻】哀都切【集韻】汪胡切，𠀤音烏。【玉篇】鎢錥，小釜。【廣韻】鎢錥，溫器。【博雅】鎢錥謂之銼𨰠。【晉書·杜預傳】釜瓮銚槃鎢錥，皆民閒之急用也。
首字为“钨”的词语
钨砂 钨丝 钨錥 钨钢 钨丝灯
