铀
铀 yóu
天然放射性元素，元素符号U，原子序数92，原子量238.028,91，属周期系ⅢB族，锕系元素。半衰期最长的同位素是238U。为纪念1781年发现的新行星Uranus（天王星）而命名。
铀（英文：uranium）是1789年德意志化学家M.H.克拉普罗特从沥青铀矿中发现的。克拉普罗特用硝酸处理沥青铀矿，得到黄色溶液，在加入碳酸钾中和时，析出黄色沉淀。他认为该沉淀是一种新元素的氧化物，并将此氧化物和碳在高温下加热，得到了一种表观像金属的物质。克拉普罗特认为这就是金属铀，实际上是铀的一种氧化物。1841年法国化学家E.-M.佩利若用钾还原四氯化铀而制得金属铀。
已发现质量数为217～242之间的全部铀同位素，其中只有238U、235U、234U是天然放射性同位素，其同位素的相对丰度（原子百分数）分别为99.274,5、0.720和0.005,5。铀在自然界分布很广，在地壳中铀的平均含量为(3～4)×10-4％，比汞、银、金、铋和镉的含量都高。在海水中铀的含量约为3.34微克/升；大部分的温泉、某些湖水、河水也含少量铀。自然界中重要的铀矿物和含铀矿物有沥青铀矿、钒钾铀矿、钙铀云母、晶质铀矿和铀石等。
物理和化学性质 铀为银白色金属；熔点1,135℃，沸点4,131℃，密度约19.1克/厘米3。金属铀有三种结晶变体，常温为α型，复杂立方晶格；667.7℃转变为β型，四方晶格；774.8℃转变为γ型，体心立方晶格。在温度低于0.68K时铀具有超导性。铀的热导率随温度升高而逐渐增加。金属铀具有延展性，但加工时又有硬化倾向，在α铀的温度范围内进行热处理，可消除硬化现象。
铀原子的电子组态为(Rn)5f36d17s2，有＋3、＋4、＋5、＋6四种氧化态，以＋6氧化态最稳定。铀的化学性质活泼，能形成多种铀化合物。金属铀暴露在空气中，表面失去银白色光泽而生成致密的氧化膜，此氧化膜可防止金属进一步氧化。铀极易自燃，在空气或水中即自燃。铀能与铜、锌、汞、铝、钛、钨、钼、锰、铁、锆、铌等形成合金。铀也易与大多数非金属反应，在不同温度下，与氢、氟、氮反应，分别生成UH3、UF6和氮化物的混合物。铀与水蒸气反应生成氢化铀，部分氢化铀又进一步被水氧化生成UO2。铀与碳在800～1,000℃生成UC或UC2。
在水溶液中，四价和六价是铀常见的化合价。在酸性溶液中，六价铀以UO22＋形式存在。不同价态的铀，在水溶液中，都具有特征的颜色：U3＋溶液呈玫瑰红色，U4＋呈绿色，UO22＋呈黄绿色；五价铀在水溶液中很不稳定，其颜色不易确定。这几种离子的溶液各有特征吸收光谱，据此可以鉴定溶液中的铀的价态。铀盐在水溶液中易发生水解反应，产生氢离子。
核性质 以238U和235U为始祖核素分别组成两个天然放射性衰变系。238U即铀Ⅰ(UⅠ)，是铀系的始祖核素。235U即锕铀(AcU)，是锕系的始祖核素。235U是重要的天然铀同位素，是原始核燃料。它受到慢中子轰击发生核裂变（裂变截面为583.54靶恩），并放出大量的能量。1千克235U完全裂变的热量大约为2.202,2×107千瓦·时。在放出能量的同时，还产生裂变产物（包括36种元素的300多种核素）。
234U是238U(铀Ⅰ)的衰变后代，故又称铀Ⅱ(UⅡ)，它的核性质并无实际意义。
制取 通常包括矿石的化学处理、铀化合物的提纯、同位素的分离和金属铀的制取四个部分。
应用 铀自1789年发现后，在很长一段时间里，主要用于玻璃着色或作陶瓷的釉料，用量和经济价值都很小；1938年德国核化学家O.哈恩等发现铀核裂变后，铀才成为引人注目的元素，是最重要的核燃料。
铀作为核燃料，在核反应堆中可释放巨大的能量，如在轻水反应堆中，1吨天然铀相当于(15～17)×103吨煤，而在快中子增殖堆中，1吨天然铀约等于100万吨煤，可发电30亿千瓦·时。核燃料还可用于交通运输工具的推进动力方面。核动力堆可装于舰艇，其燃料负荷量和续航能力，都是一般燃料无法比拟的。铀作为核炸药，能用作核武器的装料。铀核裂变时产生300多种核素，这些核素及其射线在各方面的应用，为核能的和平利用开辟了另一个广阔的领域。
毒性 铀属高毒性元素，铀(Ⅵ)主要蓄积在肾脏、骨骼中，铀(Ⅳ)主要蓄积在肝脏中。铀急性中毒会引起肾脏病变、中毒性肝炎和神经系统病变等；慢性中毒主要表现为肾脏病变。天然铀在放射性工作场所空气中的最大容许浓度以其子体氡为标准是1.1×103贝可/米3，在露天水源中总β的限制浓度为＜10贝可/升；总α为＜1贝可/升。
《康熙字典》释义
【戌集上】【金字部】
【篇海】【字彙】𠀤古文宙字。○按古文無鈾字，篇海誤，字彙仍之，亦非。
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铀沥青
