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  汉语拼音:li;英语:lithium),化学元素,元素符号Li,原子序数3,原子量6.941,属周期系IA族,碱金属。1817年瑞典J.A.阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。元素名lithium来源于希腊文lithos,原意是“石头”。

  锂在地壳中的含量为2.0×10-3%。自然界中重要的锂矿石有锂辉石LiAlSi2O6锂云母K(Li,Al)3[(Si,Al)4O10](F,OH)2、透锂长石LiAlSi4O10和磷铝石LiAl(F,OH)PO4等。锂在海水中约含0.17×10-4%,盐湖卤水、油田水、气田水和温泉水中也含有锂。天然锂由锂-6(7.59%)和锂-7(92.41%)两种稳定同位素组成。

  物理性质 单质锂为银白色金属,属体心立方晶格,密度0.534克/厘米3莫氏硬度0.6;熔点180.50℃,沸点1,342℃。锂可溶于液氨,微溶于低级脂肪族胺(如乙胺),不溶于烃类。

  化学性质 锂原子的电子组态为(He)2s1,氧化态+1。锂属于较活泼的元素,室温下与空气中氧、氮、水汽等发生反应,必须保存于固态石蜡中,或密封于充有氩气的铁皮筒中。锂的化学性质与周期表对角位置的更相似,与其他碱金属元素不同的是:锂在室温下与水反应较缓慢;在常温下或加热下能与氮直接反应生成氮化锂Li3N(其他碱金属要在高温、放电下反应);在过量氧气中受热反应生成氧化锂(其他碱金属生成过氧化物或超氧化物);在碱金属氯化物中,只有氯化锂具有共价性,可溶于有机溶剂,受热水解。锂的弱酸盐如氟化锂LiF、碳酸锂Li2CO3磷酸锂Li3PO4都难溶于水。锂的挥发性盐的火焰呈深红色,可用以定性检出锂。

  化合物 氧化锂Li2O为白色粉晶,属立方晶系,密度2.013克/厘米3,熔点1,570℃;受热稳定,和水反应生成氢氧化锂,吸收二氧化碳生成碳酸锂。碳酸锂Li2CO3为白色粉晶,属单斜晶系,熔点723℃,在水中溶解度很小,100克水中只溶1.33克(20℃)和0.73克(100℃)。氢氧化锂LiOH为无色晶体,属四方晶系,密度1.45克/厘米3,熔点471.1℃,沸点1,628℃;从水中析出时含有一分子结晶水,真空干燥得无水物。氢氧化锂为强碱,在空气中可慢慢吸收二氧化碳生成碳酸锂。氢化锂LiH为白色晶体或粉末,属立方晶系,密度0.78克/厘米3,熔点688.7℃。如果未避光保存或受到紫外线照射,氢化锂可部分分解出微细的锂,而由白色变为灰色。可用氢气同熔融的金属锂反应制备。氢化锂在潮湿空气中被水分解,温度高时反应猛烈并燃烧。氢化锂可以生成复合氢化物LiBH4、LiAlH4,它们皆是重要的还原剂。氢化铝锂LiAlH4为灰白色晶体,属单斜晶系;可用氢化锂同无水三氯化铝在乙醚中反应制备,是官能团选择性还原剂,用于有机合成。

  制法 金属锂由电解熔融的氯化锂氯化钾低共熔混合物制备。

  应用 锂的用途广泛。10%的硬脂酸锂添加在润滑脂中,可使它在-40~120℃间都能保持良好的润滑性能。1千克氢化锂可以产生2.8米3的氢气,是最轻便的可携带氢源。锂-6在核聚变反应堆中是增殖(T)的原料,氚与(D)反应产生巨大能量。锂用作锂电池电极,电解质也是锂化合物。锂还用于制造多种合金、药物、试剂等。


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拼音:lǐ 部首:钅 总笔画:12 部外笔画:7 结构:左右 常用字表 拼音检字表
注音:ㄌㄧˇ 造字法:形声字 输入法:〔王码〕QJF 输入法:〔万能〕QJF 倉頡:XCWG 通用字表 部首检字表

锂() lǐ

  1. 金属元素。符号Li。原子序数3,原子量6.941。单质锂为银白色金属,属体心立方晶格,熔点180.50℃,沸点1,342℃。锂可溶于液氨,微溶于低级脂肪族胺(如乙胺),不溶于烃类。用途广泛。10%的硬脂酸锂添加在润滑脂中,可使它在-40~120℃间都能保持良好的润滑性能。用作锂电池电极,电解质也是锂化合物。锂还用于制造多种合金、药物、试剂等。


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