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[[文件:Hj121.jpg|right|thumb|280px|图片]] '''分子轨道理论'''([[汉语拼音]]:Fen zi gui dao li lun;[[英语]]:molecular orbital theory),一种[[化学键]]理论。[[原子轨道]]理论对分子的自然推广。其基本观点是:物理上存在单个电子的自身,只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用,以及泡利不相容原理的制约;数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理。因此,分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论。描写单电子行为的波函数称轨道(或轨函),所对应的单电子能量称能级。对任何分子,如果求得了它的系列分子轨道和能级,就可以像讨论原子结构那样讨论分子结构,并联系到分子性质的系统解释。有时,即便根据粗糙的计算方案所得到的部分近似分子轨道和能级,也能分析出很有用处的定性结果。 正如在原子轨道理论中,氢[[原子]]的严格解提供了进一步发展的理论模式,氢分子离子中,单个电子在固定核间距R 的双质子场中的波动方程解,即氢分子离子的分子轨道是分子轨道理论进程中的基石。氢分子离子的分子轨道用符号σ、π、δ、…表征,对应于精 确解中的 量子数m=0,±1,±2 ,…,它描述相对于核间距R的轨道对称行为。此外,还需用g和u表征相对于分子中心反演的对称行为。综合起来,氢分子离子的分子轨道用σg 、σu、πg 、πu 、…等符号表征 ,借助精确求解固定核间距R 的波动方程获 得。其中两个能量最低的轨道为1σg和1σu,在能量E随R的变化曲线中,1σg能级有一极小值( R=2a0,a0 为玻尔半径),代表基态。1σu的行为不同 ,能量随R减 少而单调 上升,显示排斥态的本质。1σg和1σu也被称作成键轨道和反键轨道。作为一种近似处理 ,分子轨道可以当作原子轨道的线性组合 ,简写为LCAO,它的一般形式是:(图片),式中ψ是分子轨道或轨函;ψυ是属于各组成原子的原子轨道;cυ 是待定系数,由变分法确定。 用 LCAO近似来讨论任意双原子[[分子]]中,分属两个原子a和b的一对原子轨道ψa和ψb( 能量分别为 Ea和Eb )形成分子轨道的最优条件,得到有效的成键作用决定于 3 个条件:①能量近似条件,即│Ea-Eb│愈小愈好。②最大重叠条件,即ψa和ψb的重叠愈大,成键作用可能愈大。③对称性条件。 可将上述概念和方法推广用于复杂的多原子分子,但不能精确求解,利用对称性分析(群论),可建立能级相关图、分子轨道对称守恒原理和休克分子轨道法等。进一步考虑电子间的排斥作用,建立了[[哈特里 - 福克方程自洽场分子轨道法]]以及多种组态相互作用分子轨道从头计算方法。 [[Category:中文词典]] [[Category:F音词条]] [[Category:化学化工]] [[Category:化学]]
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