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'''二氧化碳'''([[汉语拼音]]:eryanghuatan;[[英语]]:carbon dioxide),化学式CO<sub>2</sub>。无色、略带刺鼻气味和微酸性的[[气体]]。在含碳物质的燃烧、[[碳水化合物]]的发酵,以及人和[[动物]]的呼吸过程中生成。[[大气]]中含量为0.03%(体积)的二氧化碳,能部分地阻止[[地球]]所接受的[[太阳]]辐射返回空间,为温室气体之一。在动植物[[生命]]过程中起着关键作用:大气中的氧与人体、动物体内的糖作用,产生能量并释放出二氧化碳;大气中的二氧化碳被[[植物]]的叶吸收,经[[光合作用]]产生糖。每平方米热带森林每年能吸收1~2千克的二氧化碳。[[海洋]]也能溶解大量二氧化碳。以上几个过程互相调节,使得大气中的二氧化碳含量保持在0.03%(体积)。但是由于化石燃料的大量使用,大气中的二氧化碳含量增多,加强了[[温室效应]]。 '''性质''' 二氧化碳气体密度1.977克/升,约比空气重1.5倍。三相点为-56.6℃和528千帕。在水中的溶解度为0.144,9克/100克水(25℃),溶于水生成[[碳酸]]。在31℃和7,600千帕或261~296K和1,600~2,400千帕条件下,可以将CO<sub>2</sub>液化。液态二氧化碳储存在密闭的钢瓶或钢槽中运输、销售和使用。当液态二氧化碳从耐压容器中流出到大气中膨胀时,约有一半直接蒸发为气态二氧化碳,同时因吸热降温将另一部分冷冻成雪花状的[[干冰]]。 二氧化碳在常温下化学性质不活泼,但在高温下可以发生分解反应;也能被[[碳]]、[[氢]]或[[金属]]还原为[[一氧化碳]]。 二氧化碳和氨反应生成氨基甲酸铵NH<sub>2</sub>COONH<sub>4</sub>,它失去1分子水便生成[[尿素]](NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>CO。在有水条件下,二氧化碳和[[氨]]生成[[碳酸氢铵]]NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>。 '''制法''' [[煤]]、[[石油]]、[[天然气]]等燃烧时的烟道气中含有大量二氧化碳,可以用碳酸钠、碳酸钾或乙醇胺NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>OH溶液吸收烟道气中的二氧化碳。在制氢和制氨工厂的生产过程中,同时可得到二氧化碳。制氢时是利用甲烷等烃类化合物与水蒸气反应,产生二氧化碳。 合成氨时是将氢与空气按一定比例混合,经催化反应生成氨,在合成氨之前需要净化氢气,除去其中的二氧化碳,因此每生产1吨氨,可制得1吨以上的二氧化碳。在煅烧石灰石制取石灰或酿酒等发酵过程中也能回收二氧化碳。实验室则常用盐酸和石灰石(或碳酸钠)反应来制取二氧化碳。 '''应用''' 世界上年产二氧化碳以千万吨计。液态和固态二氧化碳用于食品冷冻、温室蔬菜生产、油田二次采油,以及用作灭火剂、屠宰牲畜前的窒息剂。气态二氧化碳用于生产碳酸化饮料和啤酒中。二氧化碳还用于生产尿素、碳酸氢铵、纯碱、小苏打、铅白等。利用<sup>14</sup>C标记的<sup>14</sup>CO<sub>2</sub>可以研究生物代谢过程或有机化学反应过程的机理。液态二氧化碳已成为高效无污染的萃取剂,所用的工艺称为超临界萃取,多用于制药工业。 二氧化碳无毒,但当空气中二氧化碳含量达到5%时,人的呼吸频率就加快3倍,长时间会使人窒息,甚至死亡。 [[Category:化学]] [[Category:无机化学]] [[Category:化学工程]] [[Category:化学工程与技术]]
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