氢
氢（汉语拼音：Qing；英语：Hydrogen），化学元素。元素符号H，原子序数1，原子量1.007,94，属周期系ⅠA族。汉译名氢（轻），以音会意，英文名来源于希腊文hydro-和genēs，有“水素”之意，即组成水的元素。1766年由H.卡文迪什发现，他称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1783年A.-L.拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。
氢在地壳中的丰度很高，原子组成占15.4%，但由于它很轻，重量组成只占1%。在宇宙中，氢是最丰富的元素。太阳的能量辐射来源于太阳体内氢的核聚变。在地球上化合态氢主要存在于水和有机物如石油、煤炭、天然气和生命体中。在火山气和矿泉水中也有少量氢与氮、硫、卤素的化合物。
氢有3种同位素：氕1H、氘2H和氚3H。在自然界的普通氢中，氕的丰度为99.985%，氘的丰度为0.014,8%，氚丰度最小，在1017个氢原子中只有不到1个氚。
物理性质 通常状况下为无色、无臭、无味气体，分子由双原子组成。熔点-259.14℃，沸点-252.8℃，临界温度33.19K，临界压力1,314.9千帕，气体密度0.089,9克/升，在水中溶解度21.4厘米3/1,000克水(0℃)，稍溶于有机溶剂。
化学性质 氢气不很活泼，在空气中燃烧生成水；在某些条件下，能同氧气以及卤素发生爆炸反应。氧化态+1、－1。大量的氢气用于合成氨。在工业上也用氢作还原剂，可将金属氧化物还原成金属。氢气在催化剂帮助下可以向不饱和化合物加成；可以硬化油脂，将有一定不饱和度的液态油转化成有较高熔点的饱和化合物，例如生产人造奶油。氢气也用于把硝基苯还原成苯胺（染料生产），以及用于苯的催化还原（生产尼龙66的第一步）。氢气同一氧化碳反应生成甲醇，同某些金属反应生成氢化物。
氢分子比较稳定，在常温下解离的倾向很小。但高温下，在电弧中或在紫外线照射下，确能发生解离。产生的原子氢寿命短于半秒钟，又重新结合成分子氢并放出大量的热。这个反应用于原子氢炬，用于熔焊金属。原子氢是强还原剂，在溶液中用锌–铜偶或汞–铝偶可以制出原子氢。
化合物 有机化合物一般都含氢。无机化合物中含氢化合物也很多，例如水H2O、氨NH3都是含氢的重要化合物，其他如氢酸HX（X为卤素）、含氧酸、碱类MOH（M为金属）、酸式盐（NaHCO3、KHSO4等）。除稀有气体外，几乎所有的元素都与氢生成整比的或非整比的化合物。非金属的氢化物常称为某化氢，如氟化氢、硫化氢。金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂LiH、氢化钙CaH2。
还有一类重要的复合氢化物MⅠMⅢH4（Ⅰ、Ⅲ表示价态），例如硼氢化钠NaBH4和氢化铝锂LiAlH4。它们是重要的官能团还原剂，在合成化学中有重要用途。
氢还能以负氢离子的形式作为配体，参加到一些过渡金属的配合物中。
制法 单质氢的制法有：①活泼金属与水的反应，例如钠汞齐或金属钙与水的反应；②金属锌或铁与酸（盐酸或硫酸）的反应；③铝或硅（硅铁）与碱溶液（氢氧化钠）的反应；④盐型氢化物（LiH、NaH、CaH2或LiAlH4）与水的反应。野外制备氢常用氢化钙。
工业制法主要有：①电解水，电解15%氢氧化钾水溶液，镀镍铁作电极，是工业制造纯氢气的常用方法。在氯碱工业中电解食盐水的产物是氯气、烧碱和氢气。②从天然气或裂解石油气制氢气，是制氢的主要方法.③从焦煤或白煤制氢气，又称水煤气法，是中国小合成氨生产厂普遍采用的方法。④用热化学循环法分解水制氢气。此法是使用各种不同的循环试剂，使水在热化学循环过程中分解为氢气和氧气。已研究出数百种热循环反应。⑤生物制氢法，利用含有机物的废水，选育特殊菌种，进行产生氢气的特殊发酵，可以高效率地制氢。
应用 氢气最早用于填充气球，后为不可燃的氦气所代替。氢气是重要的工业原料。氢也是一种能源载体，可以将其他形态的能源（如电能）转化为氢能，提高能源利用效率。氢燃料电池联合的电动力技术将改变全世界能源利用的状况。
氢(氫) qīnɡ
- 气体元素，符号H，原子序数1。是已知元素中最轻的元素，无色、无臭、无味，可以燃烧。通称“氢气”。
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重氢 氢氟酸 氢气 氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化物
