氨
氨（汉语拼音：an；英语：ammonia），氮与氢的化合物，化学式NH3。氨分子中氮原子以sp3杂化轨道与氢原子形成共价键，分子呈三角锥形。
物理性质 无色具有刺鼻臭味的气体，熔点-77.73℃、沸点-33.33℃，比同族其他元素的氢化物（PH3、AsH3、SbH3）的熔、沸点高出很多，这主要是由于氮的原子半径较小，电负性较大，分子间易形成氢键所致。密度0.696克/升，临界温度132.4℃，临界压力11.28兆帕。液态氨是无色的液体，密度0.681,4克/厘米3，固态氨为无色立方晶体。
化学性质 氨呈碱性，极易溶于水〔1体积水可溶解700体积氨（20℃）〕，生成氨水；易溶于乙醇、乙醚；溶于酸生成铵盐。氨在高温下分解成氮和氢，其分解速度在很大程度上取决与之接触的表面物质的性质，如玻璃对氨的分解不产生影响，陶瓷和沸石则有明显的加速作用，而铁、镍、锇、锌的加速作用更大。在常温下，氨的分解在450～500℃开始；若在催化剂作用下，300℃开始分解，到500～600℃分解接近完全，但是即使温度高达1,000℃，仍有痕量的氨存在。
氨易液化为液氨，是重要的无机溶剂，和水类似，液氨也能电离，但电离度很小，基本不导电。
作为碱，NH3对质子的亲和力强于H2O，故氨的碱性强于水；作为酸，NH3不易释放质子，所以NH2－的碱性强于OH-。液氨为强极性溶剂，可以溶解碱金属、碱土金属以及磷、硫、碘等非金属，也可以溶解许多无机和有机化合物。当溶解碱金属、碱土金属时，溶液呈蓝色，浓溶液为青铜色，它们的导电能力和金属相近。
氨参与的化学反应有：
- 氧化反应。氨具有还原性，易被氧化剂氧化。高温下氨的还原性更强，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低氧化态。
- 取代反应。氨分子中有3个氢原子，可被某些原子或原子团取代，分别生成─NH2（氨基化物）、═NH（亚胺化物）、N3+（氮化物），如光气COCl2和氨反应生成尿素CO(NH2)2，氯化汞HgCl2和氨反应生成氯化氨基汞HgNH2Cl白色沉淀。
- 加合反应。氨分子中有一孤对电子，可以和金属离子以配位键形式结合，生成配位化合物，如Ag(NH3)2Cl、[Cu(NH3)4]SO4、[Zn(NH3)4]SO4、[Co(NH3)6]Cl3、Pt(NH3)2Cl2（氯氨铂）等，其中顺式Pt(NH3)2Cl2能有效地抑制癌细胞生长。
制法 合成氨主要生产工序有：①合成气（N2和H2）的制取；②合成气的净化；③合成气的压缩；④氨的合成。目前合成氨较适宜的温度为450～500℃、压力3×104千帕（300大气压）左右，在催化剂存在下直接合成，所用的催化剂是用钾、铝等氧化物活化的海绵铁，是由磁铁矿还原而成。实验室制备少量氨是用铵盐与浓碱一起加热。离子型氮化物水解也可制备氨。
应用 氨是生产硝酸、尿素、氢氰酸和各种铵盐，如(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4等以及化肥的主要原料。氨在染料、塑料、医药方面也有重要应用。液氨汽化热（23.35千焦/摩）很大，是常用的制冷剂，用于室内冰场、飞播增雨等操作中。
安全 当空气中含氨量达14.5%～26.8%（体积）或氧气中含氨量达13%～82%（体积）时，室温、常压下即可爆炸。液氨能冻伤皮肤，空气中氨含量过高会引起窒息，空气中允许的最大含氨量为0.02毫克/升。工业生产中，需用含有化学吸附剂的专用防毒面具。氨中毒时首先要吸入新鲜空气或氧气，深度中毒者需送医院救治。
氨 ān
氮和氢的化合物，分子式NH3。有臭味、无色的气体，在高压下能变成液体。可做冷冻剂、炸药，也可做肥料：氨气丨氨水。
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