“铊”的版本间的差异
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| − | ==（一）铊 | + | '''铊'''（thallium），[[化学元素]]。化学符号Tl，原子序数81，原子量204.3833，属周期系ⅢA族。1861年[[英国]][[W.克鲁克斯]]用光谱分析法研究哈兹省某家硫酸厂的废渣时，发现一条绿的光谱线，他认为属于一种新的化学元素，其英文名称的含义是绿色的树枝。铊在[[地壳]]中的含量为3×10<sup>-5</sup>％。已知的铊矿物[（Cu，Tl，Ag）<sub>2</sub>Se和TlAsS]都没有工业价值，铊属于分散元素，主要从有色金属硫化物矿的冶炼过程中回收。一氧化铊和氯化铊的挥发性很大，在铜、铅、锌硫化物精矿焙烧时进入烟尘，可用来提取铊。 |
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| + | 铊是银白色金属，很软，熔点303.5℃，沸点1457℃，密度11.85克／厘米<sup>3</sup>。在室温下，铊与空气中的氧作用，失去金属光泽而变得灰暗，并生成一氧化铊膜。铊与氧气作用，也可生成三氧化二铊。室温下，铊能与卤素作用，高温下能与硫、硒、碲、磷反应。铊与盐酸作用缓慢，但迅速溶解在硝酸和稀硫酸中，铊不溶于碱。铊的氧化态为＋1和＋3，＋1价的化合物较＋3价稳定。Tl<sub>2</sub>O比Tl<sub>2</sub>O<sub>3</sub>稳定，后者在高温下分解为Tl<sub>2</sub>O和O<sub>2</sub>，Tl<sub>2</sub>O与水作用生成TlOH，它是一种强碱。氟化铊的溶解度很大，但氯化铊、溴化铊、碘化铊则不溶于水。与卤化银相似，卤化铊见光会分解。铊的化合物有毒，能伤害神经系统，主要症状是乏力、脱发、脱皮，甚至失明。 | ||
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| + | 铊主要从有色金属硫化物矿焙烧的烟尘中提取，制得的铊用溶剂萃取富集，然后用锌板置换，可得纯度为99.99％的金属铊。经过2～3次电解精炼，可得纯度为99.999％的高纯铊。铊激活的碘化钠晶体用于制作光电倍增管，硫化铊和硫氧化铊用于制造对红外线灵敏的光电管，含铊8.5％的汞铊合金，熔点为－60℃，用于低温仪表。某些含铊合金制造的轴承有优良的耐酸性和低摩擦系数及高抗疲劳强度。 | ||
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| + | <span style="color:green; font-size: 260%;">铊</span> <span style="color:#00CD00; font-size: 200%;">(鉈)</span><span style="font-size: 100%;"> <sub>【繁体】</sub></span> <span style="color:#00CD00; font-size: 200%;">(鉈)</span><span style="font-size: 100%;"> <sub>【异体 古文】</sub></span> | ||
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| + | <span style="font-size: 105%;">拼音：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">tā，tuó</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">部首：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 105%;">钅</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">总笔画：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">10</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">部外笔画：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">5</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">结构：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 105%;">左右</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">五笔：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 100%;">QPXN</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">倉頡：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 100%;">XCJP</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">[[现代汉语通用字表|通用字]]</span> | ||
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| + | <span style="color:green;">基本释义：</span> | ||
| + | *<span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">tā</span> | ||
| + | 一种金属元素，用来制造光电管，低温温度计，光学玻璃等。它的盐类有毒，用于医药。 | ||
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| + | *<span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">tuó</span> | ||
| + | 同“砣”。 | ||
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| + | <span style="color:green;">便捷查询：</span> | ||
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金属元素，符号Tl，原子序数81。 | 金属元素，符号Tl，原子序数81。 | ||
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同“[[砣]]”，指秤砣。 | 同“[[砣]]”，指秤砣。 | ||
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2019年7月18日 (四) 10:24的最后版本
铊（thallium），化学元素。化学符号Tl，原子序数81，原子量204.3833，属周期系ⅢA族。1861年英国W.克鲁克斯用光谱分析法研究哈兹省某家硫酸厂的废渣时，发现一条绿的光谱线，他认为属于一种新的化学元素，其英文名称的含义是绿色的树枝。铊在地壳中的含量为3×10-5％。已知的铊矿物[（Cu，Tl，Ag）2Se和TlAsS]都没有工业价值，铊属于分散元素，主要从有色金属硫化物矿的冶炼过程中回收。一氧化铊和氯化铊的挥发性很大，在铜、铅、锌硫化物精矿焙烧时进入烟尘，可用来提取铊。
铊是银白色金属，很软，熔点303.5℃，沸点1457℃，密度11.85克／厘米3。在室温下，铊与空气中的氧作用，失去金属光泽而变得灰暗，并生成一氧化铊膜。铊与氧气作用，也可生成三氧化二铊。室温下，铊能与卤素作用，高温下能与硫、硒、碲、磷反应。铊与盐酸作用缓慢，但迅速溶解在硝酸和稀硫酸中，铊不溶于碱。铊的氧化态为＋1和＋3，＋1价的化合物较＋3价稳定。Tl2O比Tl2O3稳定，后者在高温下分解为Tl2O和O2，Tl2O与水作用生成TlOH，它是一种强碱。氟化铊的溶解度很大，但氯化铊、溴化铊、碘化铊则不溶于水。与卤化银相似，卤化铊见光会分解。铊的化合物有毒，能伤害神经系统，主要症状是乏力、脱发、脱皮，甚至失明。
铊主要从有色金属硫化物矿焙烧的烟尘中提取，制得的铊用溶剂萃取富集，然后用锌板置换，可得纯度为99.99％的金属铊。经过2～3次电解精炼，可得纯度为99.999％的高纯铊。铊激活的碘化钠晶体用于制作光电倍增管，硫化铊和硫氧化铊用于制造对红外线灵敏的光电管，含铊8.5％的汞铊合金，熔点为－60℃，用于低温仪表。某些含铊合金制造的轴承有优良的耐酸性和低摩擦系数及高抗疲劳强度。
（一）铊 tā
金属元素，符号Tl，原子序数81。
（二）铊 tuó
同“砣”，指秤砣。
《康熙字典》释义
【戌集上】【金字部】
【唐韻】食遮切【集韻】【韻會】時遮切【正韻】石遮切，𠀤音闍。【說文】短矛也。 又或作鍦。【揚子·方言】矛，吳揚江淮南楚五湖之閒謂之鍦。【註】常蛇反。 又【廣韻】式支切，音施。又【類篇】施智切，音翅。義𠀤同。○按《廣韻》視遮切註：又音夷，五攴韻闕此一音。
考證：〔【廣韻】式支切，音詩。〕 謹按詩音申之切與鉈不同音。施音商支切與鉈同音。謹改音詩爲音施。又类篇施智切，音屍。謹按屍音升脂切與鉈不同音。翅音施智切與鉈同音。謹改音屍爲音翅。
《说文解字》释义
【卷十四】【金部】 编号：9354 鉈，[食遮切 ]，短矛也。从金它聲。
