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| + | 铋是银白色金属，性脆，熔点271.3℃，沸点1560℃，密度9.8克／厘米<sup>3</sup>，导电和导热性都较差。铋在凝固时体积增大，膨胀率为3.3％。室温下，铋不与氧气或水反应，加热到熔点以上时能燃烧生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于非氧化性的酸（如盐酸），但能溶于硫酸和硝酸。铋的氧化态为－3、＋3、＋5，其中＋5价化合物NaBiO5（铋酸钠）是强氧化剂，在分析化学中用于检测Mn。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。 | ||
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| + | 金属铋用碳还原三氧化二铋制得，可用火法精炼和电解精炼制得高纯铋。铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。 | ||
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| + | '''应用''' 金属铋用于配制易熔合金，如和铅、锡、锑、铟等金属组成的合金。改变这些金属的含量，可获得不同熔点(47～263℃)和不同物理性质的合金。这些合金用于消防装置、锅炉和压缩空气缸的安全塞、焊料，熔浴介质等。铋合金也用于铸造印刷铅字。 | ||
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| + | 利用铋在磁场作用下电阻率急剧减小的特性可制作磁力测定仪。铋的热中子吸收截面很小，且熔点低、沸点高，可用作核反应堆的传热介质。碲化铋Bi<sub>2</sub>Te<sub>3</sub>广泛用于制造温差电致冷元件和低温温差电源。铋银铯合金用于制造光电放大器。铋镉温差元件用于报警装置。铋化合物用于医药。 | ||
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=== 性状 === | === 性状 === | ||
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=== 用途 === | === 用途 === | ||
| − | + | 金属铋用碳还原三氧化二铋制得，可用火法精炼和电解精炼制得高纯铋。铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑 、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。 | |
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2019年7月20日 (六) 08:01的最后版本
铋（bismuth），化学元素。化学符号Bi，原子序数83，原子量208.98037，属周期系ⅤA族。古希腊和罗马就使用金属铋，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出了锑和铋是两种独立金属的见解。1753年英国C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确认铋是一种化学元素，定名为bismuth。铋在地壳中的含量为2×10-5％，自然界中铋以单质和化合物两种状态存在，主要矿物有辉铋矿(Bi2S3)、泡铋矿（Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3·mCO2·H2O）、铜铋矿（3Cu2S·4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS·Bi2S）。
铋是银白色金属，性脆，熔点271.3℃，沸点1560℃，密度9.8克／厘米3，导电和导热性都较差。铋在凝固时体积增大，膨胀率为3.3％。室温下，铋不与氧气或水反应，加热到熔点以上时能燃烧生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于非氧化性的酸（如盐酸），但能溶于硫酸和硝酸。铋的氧化态为－3、＋3、＋5，其中＋5价化合物NaBiO5（铋酸钠）是强氧化剂，在分析化学中用于检测Mn。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。
金属铋用碳还原三氧化二铋制得，可用火法精炼和电解精炼制得高纯铋。铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。
铋(鉍) bì
- 化学元素。化学符号Bi，原子序数83，原子量208.98037，属元素周期表中ⅤA族。1450年B.瓦伦丁发现铋。1753年，C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确定铋是一种元素。元素英文名来源于拉丁文名bismuthum，意为“白色物质”。1930年前后，由于发现铋在易熔合金和医药方面的新用途，铋的生产才发展较快。主要工业资源为辉铋矿。铋矿的主要产地在秘鲁和墨西哥。中国也盛产铋矿。
《康熙字典》释义
【戌集上】【金字部】
【廣韻】【集韻】𠀤兵媚切，音祕。【玉篇】矛柄也。【廣韻】同柲。 又【集韻】【韻會】【正韻】𠀤壁吉切，音必。【集韻】矛𥎊謂之珌。 又【集韻】【韻會】𠀤簿必切，音邲。義同。 又【集韻】一曰偶也。
铋（汉语拼音：Bi；英语：bismuth），化学元素。化学符号Bi，原子序 数83，原子量208.98037，属元素周期表中ⅤA族。1450年B.瓦伦丁发现铋。1753年，C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确定铋是一种元素。元素英文名来源于拉丁文名bismuthum，意为“白色物质”。1930年前后，由于发现铋在易熔合金和医药方面的新用途，铋的生产才发展较快。
铋在地壳中的含量为2.5×10-5%。常见的矿物有辉铋矿(Bi2S3)、铜铋矿(3Cu2S·4Bi2S3)、方铅铋矿(2PbS·Bi2S3)等。主要工业资源为辉铋矿。铋矿的主要产地在秘鲁和墨西哥。中国也盛产铋矿。
物理性质 熔点271.4 ℃，沸点1,564℃，密度9.79克/厘米3；金属铋从液态变为固态时体积增大3.3%；铋是抗磁性最强的金属，在磁场作用下电阻率增大而热导率降低。铋及其合金具有热电效应。铋的硒、碲化合物具有半导体性质。
化学性质 铋原子的电子组态为(Xe)4f145d106s26p3，主要氧化数+3、－3。铋可直接与硫、卤素化合。铋溶于硝酸、热浓硫酸。铋还可与大多数电正性金属形成金属间化合物。在碱性介质中，用强氧化剂作用于三价铋化合物才能得到铋(Ⅴ)酸钠。
制法 将铋精矿和煤粉、木炭粉、焦炭粉在高温炉中熔炼，同时加入熔剂，使矿中脉石造渣除去，可得粗铋。粗铋需要经过火法精炼，所得铋锭纯度可达99.99%。
应用 金属铋用于配制易熔合金，如和铅、锡、锑、铟等金属组成的合金。改变这些金属的含量，可获得不同熔点(47～263℃)和不同物理性质的合金。这些合金用于消防装置、锅炉和压缩空气缸的安全塞、焊料，熔浴介质等。铋合金也用于铸造印刷铅字。
利用铋在磁场作用下电阻率急剧减小的特性可制作磁力测定仪。铋的热中子吸收截面很小，且熔点低、沸点高，可用作核反应堆的传热介质。碲化铋Bi2Te3广泛用于制造温差电致冷元件和低温温差电源。铋银铯合金用于制造光电放大器。铋镉温差元件用于报警装置。铋化合物用于医药。
发现
古希腊和罗马就使用金属铋，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出了锑和铋是两种独立金属的见解。1753年英国C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确认铋是一种化学元素，定名为bismuth。
主要矿物
铋在地壳中的含量为2×10-5％，自然界中铋以单质和化合物两种状态存在，主要矿物有辉铋矿(Bi2S3)、泡铋矿（ Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3·mCO2·H2O）、铜铋矿（3Cu2S·4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS·Bi2S）。
性状
铋是银白色金属，性脆，熔点271.3℃ ，沸点 1560℃，密度9.8 克／厘米3，导电和导热性都较差。铋在凝固时体积增大，膨胀率为 3.3％。室温下，铋不与氧气或水反应，加热到熔点以上时能燃烧生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于非氧化性的酸（如盐酸），但能溶于硫酸和硝酸。铋的氧化态为－3、＋3、＋5，其中＋5价化合物NaBiO5（铋酸钠）是强氧化剂，在分析化学中用于检测Mn。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。
用途
金属铋用碳还原三氧化二铋制得，可用火法精炼和电解精炼制得高纯铋。铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑 、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。
