“锑”的版本间的差异
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'''锑'''([[汉语拼音]]:ti;[[英语]]:antimony),化学元素,元素符号Sb,原子序数51,原子量121.760,属周期系ⅤA族。1604年发现了[[B.瓦伦丁]]记述的锑和[[硫化锑]]的提取方法。锑的英文名称源于辉锑矿的英文名antimonite。锑有两种稳定同位素:<sup>121</sup>Sb(57.21%)和<sup>123</sup>Sb(42.79%)。重要的人工放射性同位素有<sup>122</sup>Sb(半衰期2.72天)、<sup>124</sup>Sb(60.2天)和<sup>125</sup>Sb(2.758年)。 | '''锑'''([[汉语拼音]]:ti;[[英语]]:antimony),化学元素,元素符号Sb,原子序数51,原子量121.760,属周期系ⅤA族。1604年发现了[[B.瓦伦丁]]记述的锑和[[硫化锑]]的提取方法。锑的英文名称源于辉锑矿的英文名antimonite。锑有两种稳定同位素:<sup>121</sup>Sb(57.21%)和<sup>123</sup>Sb(42.79%)。重要的人工放射性同位素有<sup>122</sup>Sb(半衰期2.72天)、<sup>124</sup>Sb(60.2天)和<sup>125</sup>Sb(2.758年)。 | ||
− | '''存在''' 锑在地壳中的含量为1×10<sup>-4</sup>%。具工业价值的锑矿有辉锑矿( | + | '''存在''' 锑在地壳中的含量为1×10<sup>-4</sup>%。具工业价值的锑矿有辉锑矿(Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>)、方锑矿(Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)、红锑矿(3Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>·Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)等。 |
− | '''物理性质''' 有六种同素异形体:灰锑、黄锑、黑锑和炸锑以及两种高压锑。常温下稳定的是灰锑(α–锑),有金属光泽,不硬、质脆,密度6.68克/厘米<sup>3</sup>,熔点630.63℃,沸点1,587℃。-90℃混合氧和锑化氢( | + | '''物理性质''' 有六种同素异形体:灰锑、黄锑、黑锑和炸锑以及两种高压锑。常温下稳定的是灰锑(α–锑),有金属光泽,不硬、质脆,密度6.68克/厘米<sup>3</sup>,熔点630.63℃,沸点1,587℃。-90℃混合氧和锑化氢(SbH<sub>3</sub>),反应得黄锑。黄锑于-80℃或将锑蒸气迅速冷凝均得黑锑,隔绝空气时受热(>90℃)转化为灰锑。由电解三氯化锑的盐酸溶液得到的锑,在摩擦、碰撞时发生爆炸转化为灰锑,所以称为炸锑。此外还有在高压下的两种锑单质:在5×10<sup>9</sup>帕下存在的锑(立方晶格)和在9×10<sup>9</sup>帕下存在的锑(立方紧密堆积)。 |
− | '''化学性质''' 锑原子的电子组态为(Kr)4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>3</sup>,氧化态-3、+3、+ | + | '''化学性质''' 锑原子的电子组态为(Kr)4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>3</sup>,氧化态-3、+3、+5。金属锑仅在赤热时与水作用放出氢气;锑和活泼金属形成M<sub>3</sub>Sb、M<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>(M为碱金属、碱土金属),遇水释出锑的氢化物SbH<sub>3</sub>。锑在室温下不被空气氧化,加热时锑与氧作用可得三氧化二锑、四氧化二锑、五氧化二锑,其中三氧化二锑为两性氧化物,溶于酸和碱。锑与卤素反应得各种卤化锑,与硫反应生成Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>;与硝酸作用,可得五氧化二锑。锑溶于王水得SbCl6<sup>-</sup>,和热硫酸反应得Sb<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>。 |
'''制法''' 先将锑的硫化矿煅烧成氧化物,然后用碳还原得锑。 | '''制法''' 先将锑的硫化矿煅烧成氧化物,然后用碳还原得锑。 | ||
− | '''应用''' | + | '''应用''' 锑主要用途是制备铅基和锡基合金。锑和多种碱金属的化合物KNa<sub>2</sub>Sb、CsK<sub>2</sub>Sb可制作灵敏的光电阴极,GaSb、InSb是半导体材料。 |
2014年8月6日 (三) 17:54的版本
锑(汉语拼音:ti;英语:antimony),化学元素,元素符号Sb,原子序数51,原子量121.760,属周期系ⅤA族。1604年发现了B.瓦伦丁记述的锑和硫化锑的提取方法。锑的英文名称源于辉锑矿的英文名antimonite。锑有两种稳定同位素:121Sb(57.21%)和123Sb(42.79%)。重要的人工放射性同位素有122Sb(半衰期2.72天)、124Sb(60.2天)和125Sb(2.758年)。
存在 锑在地壳中的含量为1×10-4%。具工业价值的锑矿有辉锑矿(Sb2S3)、方锑矿(Sb2O3)、红锑矿(3Sb2S3·Sb2O3)等。
物理性质 有六种同素异形体:灰锑、黄锑、黑锑和炸锑以及两种高压锑。常温下稳定的是灰锑(α–锑),有金属光泽,不硬、质脆,密度6.68克/厘米3,熔点630.63℃,沸点1,587℃。-90℃混合氧和锑化氢(SbH3),反应得黄锑。黄锑于-80℃或将锑蒸气迅速冷凝均得黑锑,隔绝空气时受热(>90℃)转化为灰锑。由电解三氯化锑的盐酸溶液得到的锑,在摩擦、碰撞时发生爆炸转化为灰锑,所以称为炸锑。此外还有在高压下的两种锑单质:在5×109帕下存在的锑(立方晶格)和在9×109帕下存在的锑(立方紧密堆积)。
化学性质 锑原子的电子组态为(Kr)4d105s25p3,氧化态-3、+3、+5。金属锑仅在赤热时与水作用放出氢气;锑和活泼金属形成M3Sb、M3Sb2(M为碱金属、碱土金属),遇水释出锑的氢化物SbH3。锑在室温下不被空气氧化,加热时锑与氧作用可得三氧化二锑、四氧化二锑、五氧化二锑,其中三氧化二锑为两性氧化物,溶于酸和碱。锑与卤素反应得各种卤化锑,与硫反应生成Sb2S3;与硝酸作用,可得五氧化二锑。锑溶于王水得SbCl6-,和热硫酸反应得Sb2(SO4)3。
制法 先将锑的硫化矿煅烧成氧化物,然后用碳还原得锑。
应用 锑主要用途是制备铅基和锡基合金。锑和多种碱金属的化合物KNa2Sb、CsK2Sb可制作灵敏的光电阴极,GaSb、InSb是半导体材料。
锑
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拼音:tī | 部首:钅 | 总笔画:12 | 部外笔画:7 | 结构:左右 | 常用字表 | 拼音检字表 |
注音:ㄊㄧ | 造字法:形声字 | 输入法:〔王码〕QUXT | 输入法:〔万能〕QUXT | 倉頡:XCCNH | 通用字表 | 部首检字表 |
锑 tī
金属元素,符号Sb,原子序数51。
《康熙字典》释义
【戌集上】【金字部】
〔古文〕厗【唐韻】杜兮切【集韻】【韻會】田黎切,𠀤音題。【說文】鎕銻,火齊珠名。
《说文解字》释义
【卷十四】【金部】 编号:9400 銻,[杜兮切 ],鎕銻也。从金弟聲。
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