亨利定律

　　亨利定律（Henry's law），在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。是英国W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：

　　　　p_B＝kx_B

　　式中p_B是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；x_B是溶质的物质的量分数；k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的x_B还可以是m_B（质量摩尔浓度）或c_B（物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。

　　只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的x_B（或m_B、c_B等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在x_B→0时溶质能严格服从定律。