镁
镁(汉语拼音:mei;英语:magnesium),化学元素,元素符号Mg,原子序数12,原子量24.305,0,属周期系ⅡA族,碱土金属。1808年H.戴维通过电解苦土矿(氧化镁)和氧化汞的混合物得到镁汞齐,蒸除其中的汞得到金属镁;并按取得苦土矿的城市美格尼西亚命名。
镁在地壳中的含量为2.33%,占第七位。镁的矿物有60多种,可用于提取镁的有白云石(CaCO3·MgCO3)、菱镁矿(MgCO3)和光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)。海水中含镁约0.12%,卤水中亦含有镁。
物理性质 银白色金属,属立方晶系,密度1.74克/厘米3,熔点650℃,沸点1,090℃。
化学性质 镁原子的电子组态为(Ne)3s2,氧化态+2。镁为活泼金属。在潮湿空气中表面很容易被氧化,镁粉或镁条在空气中燃烧放出耀眼白光,生成氧化镁。镁表面的氧化膜使镁不与冷水反应,但在热水中缓慢放出氢气生成氢氧化镁。室温下几乎和所有的酸反应。加热时可与大多数的非金属反应,与氢气反应生成MgH2,与氮气反应生成Mg3N2。镁具有极强的还原性,加热时可把二氧化硅还原成硅,把二氧化碳还原成碳;还可以还原一些金属卤化物。
化合物 常见化合物有氧化镁、碳酸镁、氯化镁、硫酸镁、氢氧化镁。碳酸镁MgCO3为白色晶体,属六方晶系,密度3.05克/厘米3,熔点990℃;在水中溶解度很小,溶于酸,溶于二氧化碳水溶液生成Mg(HCO3)2。市售产品轻质碳酸镁为碱式碳酸镁xMgCO3·yMg(OH)2·2H2O,加热至300℃以上即分解。氯化镁MgCl2为白色闪光晶体,属六方晶系,密度2.325克/厘米3,熔点714℃,沸点1,412℃;易溶于水,通常从水溶液中析出含六个结晶水的盐MgCl2·6H2O,加热水解生成碱式氯化镁Mg(OH)Cl。若由MgCl2·6H2O制备无水氯化镁,要在干燥氯化氢气体中加热脱水。氢氧化镁Mg(OH)2为白色晶体,属六方晶系,密度2.37克/厘米3,350℃分解生成氧化镁;不溶于水,属中强碱,易溶于酸。由海水、卤水和石灰乳混合可得氢氧化镁沉淀。镁容易与含有N、O配位原子的螯合剂生成螯合物,如和乙二胺四乙酸盐生成[Mg(edta)]2-。
制法 工业上用熔盐电解或热还原法制备镁。电解质为氯化镁和碱金属或碱土金属卤化物。用硅铁还原熔融白云石或用碳或碳化钙在高温下还原氧化镁,皆可制得镁。
应用 镁主要用于制造铝基合金,提高铝的机械强度、加工和耐腐蚀性能。还与铝、锰、锂制造镁基合金,用于球墨铸铁;镁还用作生产钛、铝、铍、铪、铀的还原剂,也可用于炼钢时的脱气、除硫等。镁粉用于制造焰火、信号弹。氢氧化镁乳状悬浊液可作胃药抗酸剂或缓泻剂。
镁为生物体中存在的重要元素,在人体中占有0.027%。镁离子用于稳定脱氧核糖核酸、核糖核酸结构,存在于水解酶(磷酸酶、羧酞酶)、异构酶中,是酶激活剂。叶绿素是镁的卟啉配合物。一般说来镁无毒,但镁粉吸入呼吸器官内会导致呼吸困难、胸痛、咳嗽、肺弥漫性间质纤维化并引发肺气肿,要注意防护。
镁(鎂) | ||||||
拼音:měi | 部首:钅 | 总笔画:14 | 部外笔画:9 | 结构:左右 | 常用字表 | 拼音检字表 |
注音:ㄇㄟˇ | 造字法:形声字 | 输入法:〔王码〕QUG | 输入法:〔万能〕QUG | 倉頡:XCTGK | 通用字表 | 部首检字表 |
镁(鎂) měi
- 金属元素,符号Mg,原子序数12。银白色金属,属立方晶系,熔点650℃,沸点1,090℃。主要用于制造铝基合金,提高铝的机械强度、加工和耐腐蚀性能。还与铝、锰、锂制造镁基合金,用于球墨铸铁;镁还用作生产钛、铝、铍、铪、铀的还原剂,也可用于炼钢时的脱气、除硫等。镁粉用于制造焰火、信号弹。氢氧化镁乳状悬浊液可作胃药抗酸剂或缓泻剂。
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