“肼”的版本间的差异
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'''肼'''（[[汉语拼音]]：jing；[[英语]]：ydrazine），化学式N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>或H<sub>2</sub>N·NH<sub>2</sub>。又称联氨。 | '''肼'''（[[汉语拼音]]：jing；[[英语]]：ydrazine），化学式N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>或H<sub>2</sub>N·NH<sub>2</sub>。又称联氨。 | ||
| − | '''物理性质''' | + | '''物理性质''' 无色油状液体，具有和[[氨]]相似的刺激性气味；熔点1.4℃，沸点113.55℃，密度1.003,6克/厘米<sup>3</sup>(20℃)。肼是强极性化合物，易溶于[[水]]、[[醇]]、[[氨]]等极性溶剂。肼具有强烈的吸水性，因此储存时应用氮气保护并密封，遇空气发烟。肼吸水，通常形成含水31%的恒沸物，化学式N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O，又称水合肼。水合肼的熔点-51.7℃，沸点119℃，密度1.030克/厘米<sup>3</sup>。 |
| − | '''化学性质''' | + | '''化学性质''' 肼为弱碱，其碱性比氨弱。肼具有强还原性，在碱性溶液中能将[[镍]]、[[银]]等金属离子还原为单质。 |
| − | + | 肼和空气的混合物在高于130℃情况下，能在金属燃烧器中点燃；若有铂催化剂存在，在30℃即可点燃。肼与[[卤素]]、[[过氧化氢]]等强氧化剂接触均可自燃；长期暴露在空气中或短时间受高温作用，能以爆炸形式分解。液态肼与强氧化剂，如[[硝酸]]、过氧化氢反应，生成氮并释放大量热，如： | |
'''制法''' 将固体烧碱和含肼50%～54%的水合肼混合，通入氮气除去空气，加热至近118℃，待烧碱全部溶解后，进行真空蒸馏，至蒸馏液中含肼90%～94%，再经分馏，可制得含肼98%～99.5%的无水肼。 | '''制法''' 将固体烧碱和含肼50%～54%的水合肼混合，通入氮气除去空气，加热至近118℃，待烧碱全部溶解后，进行真空蒸馏，至蒸馏液中含肼90%～94%，再经分馏，可制得含肼98%～99.5%的无水肼。 | ||
| − | + | 在水合肼的稀溶液中加入稀硫酸，首先得到硫酸肼沉淀析出，经过滤、干燥后用液氨处理，使硫酸铵沉淀析出，再蒸发去除氨，得到无水肼。水合肼可用次氯酸钠氧化氨或[[尿素]]得到。 | |
| − | '''应用''' | + | '''应用''' 肼及其甲基衍生物，如甲基肼和偏二甲肼统称为肼类燃料，它们燃烧时放出大量的热，并转变成氮气。因此，肼及其衍生物主要用作[[导弹]]及[[火箭]]的燃料。早在[[第二次世界大战]]期间，[[德国]]首先将其应用在V–2火箭及Me–163截击机上。第二次世界大战后[[美国]]对肼作为火箭燃料很感兴趣，开展了肼及其混合物的应用研究，随后世界各国亦相继开展了研究。 |
| − | + | 由于肼具有强还原性，可用于镜面镀银、[[塑料]]和[[玻璃]]上镀金属膜等。有催化剂存在时，肼能将锅炉内铁锈中的氧还原成水，并使铁锈层形成硬的磁性氧化铁层，从而阻止锅炉的锈蚀。肼热分解时产生氮、氨气和自由基，可用于发泡塑料、[[橡胶]]生产和橡胶的[[硫化]]处理。肼的水合物是有机合成以及制备异烟肼等药物的原料。 | |
| − | '''安全''' 肼有毒。急性中毒时可致中枢神经系统损害，甚至致死。轻度中毒可引起眼和上呼吸道黏膜的刺激作用，引发支气管炎和中毒性肺水肿，导致肝脏代谢和解毒功能障碍。肼蒸气刺激皮肤和黏膜，液体肼可引起烧伤。空气中肼的最高容许浓度为0.1毫克/ | + | '''安全''' 肼有毒。急性中毒时可致中枢神经系统损害，甚至致死。轻度中毒可引起眼和上呼吸道黏膜的刺激作用，引发支气管炎和中毒性肺水肿，导致肝脏代谢和解毒功能障碍。肼蒸气刺激皮肤和黏膜，液体肼可引起烧伤。空气中肼的最高容许浓度为0.1毫克/米<sup>3</sup>。 |
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| + | <span style="color:green; font-size: 260%;">肼</span> | ||
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| + | <span style="font-size: 105%;">部首：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 105%;">月</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">总笔画：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">8</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">部外笔画：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">4</span> | ||
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| + | <span style="font-size: 105%;">倉頡：</span><span style="color:#FF00FF; font-size: 100%;">BTT</span> | ||
| + | <span style="font-size: 105%;">[[现代汉语通用字表|通用字]]</span> | ||
| + | <div style="text-align:left; clear:both; border-top:1px solid green; padding-top:1.0em; margin-top:1.0em; color:black; font-size:100%;"> | ||
| + | <span style="color:green;">基本释义：</span> | ||
| + | *<span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">jǐnɡ</span> | ||
| + | 有机化合物的一类，是ＮＨ2－ＮＨ2烃基衍生物的统称，用来制药，亦作火箭燃料。 | ||
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| − | + | == 肼 jǐnɡ == | |
| + | *有机化合物，又称联氨。无色油状液体，具有和[[氨]]相似的刺激性气味。可用来制药，也可作火箭的燃料。 | ||
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2019年6月17日 (一) 04:30的最后版本
肼（汉语拼音：jing；英语：ydrazine），化学式N2H4或H2N·NH2。又称联氨。
物理性质 无色油状液体，具有和氨相似的刺激性气味；熔点1.4℃，沸点113.55℃，密度1.003,6克/厘米3(20℃)。肼是强极性化合物，易溶于水、醇、氨等极性溶剂。肼具有强烈的吸水性，因此储存时应用氮气保护并密封，遇空气发烟。肼吸水，通常形成含水31%的恒沸物，化学式N2H4·H2O，又称水合肼。水合肼的熔点-51.7℃，沸点119℃，密度1.030克/厘米3。
化学性质 肼为弱碱，其碱性比氨弱。肼具有强还原性，在碱性溶液中能将镍、银等金属离子还原为单质。
肼和空气的混合物在高于130℃情况下，能在金属燃烧器中点燃；若有铂催化剂存在，在30℃即可点燃。肼与卤素、过氧化氢等强氧化剂接触均可自燃；长期暴露在空气中或短时间受高温作用，能以爆炸形式分解。液态肼与强氧化剂，如硝酸、过氧化氢反应，生成氮并释放大量热，如：
制法 将固体烧碱和含肼50%～54%的水合肼混合，通入氮气除去空气，加热至近118℃，待烧碱全部溶解后，进行真空蒸馏，至蒸馏液中含肼90%～94%，再经分馏，可制得含肼98%～99.5%的无水肼。
在水合肼的稀溶液中加入稀硫酸，首先得到硫酸肼沉淀析出，经过滤、干燥后用液氨处理，使硫酸铵沉淀析出，再蒸发去除氨，得到无水肼。水合肼可用次氯酸钠氧化氨或尿素得到。
应用 肼及其甲基衍生物，如甲基肼和偏二甲肼统称为肼类燃料，它们燃烧时放出大量的热，并转变成氮气。因此，肼及其衍生物主要用作导弹及火箭的燃料。早在第二次世界大战期间，德国首先将其应用在V–2火箭及Me–163截击机上。第二次世界大战后美国对肼作为火箭燃料很感兴趣，开展了肼及其混合物的应用研究，随后世界各国亦相继开展了研究。
由于肼具有强还原性，可用于镜面镀银、塑料和玻璃上镀金属膜等。有催化剂存在时，肼能将锅炉内铁锈中的氧还原成水，并使铁锈层形成硬的磁性氧化铁层，从而阻止锅炉的锈蚀。肼热分解时产生氮、氨气和自由基，可用于发泡塑料、橡胶生产和橡胶的硫化处理。肼的水合物是有机合成以及制备异烟肼等药物的原料。
安全 肼有毒。急性中毒时可致中枢神经系统损害，甚至致死。轻度中毒可引起眼和上呼吸道黏膜的刺激作用，引发支气管炎和中毒性肺水肿，导致肝脏代谢和解毒功能障碍。肼蒸气刺激皮肤和黏膜，液体肼可引起烧伤。空气中肼的最高容许浓度为0.1毫克/米3。
肼 jǐnɡ
- 有机化合物，又称联氨。无色油状液体，具有和氨相似的刺激性气味。可用来制药，也可作火箭的燃料。
