“铌”的版本间的差异
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| − | + | '''铌'''（英文：niobium）在[[地壳]]中的含量为2×10<sup>-3</sup>％。铌常以铌酸盐的形式存在于[[铌铁矿]]、[[铌铁矿]]–钽矿和[[烧绿石]]矿中。通常，铌在铌铁矿中的含量为47％～78％。铌有时与[[稀土元素]]共存，有时也与[[铀]]矿物共存，如黑稀金矿、复稀金矿（组成与黑稀金矿类同）、褐钇铌矿、铌钇矿等矿石中都含有铌。大型的铌矿与碳酸岩相伴生。自然界存在一种铌的稳定同位素铌-93和一种放射性同位素铌-94(β)。 | |
| − | + | '''物理性质''' 白色光泽的金属，质软且有延展性。室温下长时间放置于空气中会呈现一种浅蓝色。熔点2,477℃，沸点4,744℃，密度8.57克/厘米<sup>3</sup>(20℃)。纯金属铌具有立方体心结构，从室温到熔点没有相转变。具有顺磁性，在9.25K处于超导状态。 | |
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| + | '''化学性质''' 铌原子的电子组态为(Kr)4d<sup>4</sup>5s<sup>1</sup>，氧化态有-1、+2、+3、+4、+5。铌和钽的化学性质很相似，都很稳定。金属铌具有良好的抗腐蚀性，常温下，不被水和无机酸碱侵蚀，也不与王水反应，但能缓慢溶于氢氟酸。加热时，铌与氢氟酸反应迅速，也能溶于热浓硫酸和浓碱。致密金属。铌在空气中200℃开始氧化，加热时表面失去光泽。在氯气流中，红热的铌剧烈地燃烧，成为五氯化铌。高温下，铌能与[[硫]]、[[氮]]、[[碳]]等元素直接化合，形成硫化物、氮化物和碳化物。铌常与含[[氧]]、氮、硫的配体形成配合物。铌同氢形成固溶体和金属氢化物。铌的水溶液化学主要是卤素化物和有机阴离子配合物。铌与多种金属（[[铁]]、[[钒]]、[[锆]]、[[钽]]、[[钨]]、[[钼]]、[[钯]]等）形成合金，具有良好的机械性能、硬度、耐热、耐酸等性能。纯铌对液态金属[[锂]]、[[钠]]、[[钾]]、[[铅]]、[[汞]]、钾钠合金等具有良好的抗腐蚀性能。 | ||
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| + | '''化合物''' 重要的五价铌的化合物有五氧化二铌和五氯化铌。Nb2O5是惰性白色固体，它的结构基元是NbO6八面体。不溶于水，难溶于酸。在800～1 200℃，Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>可被氢H<sub>2</sub>还原为NbO；在500～800℃与氨NH3反应生成NbN；在1,000℃与氯Cl2反应生成NbCl<sub>5</sub>和NbOCl<sub>3</sub>。铌的卤化物和卤氧化物有挥发性，可溶于有机溶剂，易发生水解。五氯化铌水解时生成水合五氧化二铌。Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>能溶于浓的碱溶液。在碱性溶液中，铌酸根离子形成多阴离子[Nb<sub>6</sub>O<sub>19</sub>]<sup>8-</sup>；当溶液的酸化达到pH为7时，会有水合氧化铌Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>·xH<sub>2</sub>O沉淀。铌也能形成一些低价的氧化物 NbO<sub>2</sub>、NbO和卤化物NbX<sub>4</sub>、NbX<sub>3</sub>、NbX<sub>2</sub>（X为卤素）。有些铌低价卤化物的组成还相当复杂，如Nb<sub>6</sub>F<sub>15</sub>、Nb<sub>6</sub>Cl<sub>14</sub>、Nb<sub>6</sub>I<sub>11</sub>。这些低价化合物都有金属原子簇和非整比的特征，例如在低价卤化物中存在以卤素原子为桥的，具有Nb-Nb金属键的，组成为[Nb<sub>3</sub>X<sub>8</sub>]、[Nb<sub>6</sub>X<sub>8</sub>]<sup>3+</sup>、[Nb<sub>6</sub>X<sub>12</sub>]<sup>n-</sup>(n为2、3)的金属原子簇。铌同原子半径小的元素如硼、碳、硅、氮等生成的化合物有很高的熔点和很大的硬度。 | ||
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| + | '''制法''' 前述一些含铌的复合矿物中含Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>的量很少，约为0.05%～0.5%，都必须经过浮选、磁选、电选将原矿富集为精矿后，用化学冶金方法处理得到五氧化二铌。工业上金属铌的生产方法大致分为：①五氧化二铌还原，有真空炭还原、铝热还原。②铌卤化物还原，如五氯化铌氢还原和金属还原。③铌熔盐电解还原。由于铌的熔点很高，还原后的铌多呈粉状或海绵体状。进一步熔炼成致密金属材料的方法有粉末冶金法（真空烧结）、电弧熔炼法和电子束熔炼法。对于铌的单晶还采用区域熔炼法。 | ||
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| + | '''应用''' 金属铌主要用于制造耐高温、耐腐蚀、高强度合金。铌加入钢中可增加钢的强度，在高温条件下也能保持其强度，可用作核反应堆的结构材料。铌还可用在喷气式引擎零件、火箭组件的超合金中。铌还具有超导性。Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>常作为酯化反应和水解反应等的催化剂。Nb<sub>2</sub>F<sub>5</sub>和Nb<sub>2</sub>Cl<sub>5</sub>可以作为烷基化反应等的催化剂。 | ||
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| + | '''安全''' 铌在生物学方面具有一定的生物惰性，铌及其化合物的毒性数据很少。 | ||
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| + | <span style="color:green; font-size: 260%;">铌</span> <span style="color:#00CD00; font-size: 200%;">(鈮)</span><span style="font-size: 100%;"> <sub>【繁体】</sub></span> <span style="color:#00CD00; font-size: 200%;">(鈮)</span><span style="font-size: 100%;"> <sub>【异体 古文】</sub></span> | ||
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| + | <span style="font-size: 105%;">[[现代汉语通用字表|通用字]]</span> | ||
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| + | <span style="color:green;">基本释义：</span> | ||
| + | *<span style="color:#FF00FF; font-size: 110%;">ní</span> | ||
| + | 一种金属元素。铌能吸收气体，用作除气剂，也是一种良好的超导体。旧称“钶”。 | ||
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| + | <span style="color:green;">便捷查询：</span> | ||
| + | *<small>同音查询： [[:Category:ni音汉字|<span style="font-size: 128%;">ni </span>音汉字]] [[:Category:ní音汉字|<span style="font-size: 128%;">ní </span>音汉字]] 同部首查询： [[:Category:钅部汉字|钅部汉字]] 同笔画查询： [[:Category:10画汉字|10画汉字]]</small> | ||
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| + | [[化学元素]]，元素符号Nb，[[原子序数]]41，[[原子量]]92.906,38。白色光泽的金属，质软且有延展性。室温下长时间放置于空气中会呈现一种浅蓝色。熔点2,477℃，沸点4,744℃。具有顺磁性，在9.25K处于超导状态。铌和钽的化学性质很相似，都很稳定。铌常以铌酸盐的形式存在于[[铌铁矿]]、[[铌铁矿]]-钽矿和[[烧绿石]]矿中，有时与[[稀土元素]]共存，有时也与[[铀]]矿物共存。大型的铌矿与碳酸岩相伴生。金属铌主要用于制造耐高温、耐腐蚀、高强度合金。铌加入钢中可增加钢的强度，在高温条件下也能保持其强度，可用作核反应堆的结构材料。铌还可用在喷气式引擎零件、火箭组件的超合金中。铌还具有超导性。 | ||
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2019年7月20日 (六) 08:03的最后版本
化学元素，元素符号Nb，原子序数41，原子量92.906,38，属周期系ⅤB族。1801年C.哈切特首先从哥伦比亚的一种矿石中发现铌元素，并称为钶(columbium)。1844年化学家H.罗泽对各种不同的铌铁矿和钽铁矿进行了细致的研究，分离出一种“新”的元素，因为它的性质很像1802年发现的元素钽，钽的名字来源于希腊神话中的英雄坦塔洛斯，并用其女儿尼俄珀(Niobe)的名字来命名它为niobium。直到1950年niobium才被国际纯粹与应用化学联合会采纳，但美国冶金界仍称之为columbium。
铌（英文：niobium）在地壳中的含量为2×10-3％。铌常以铌酸盐的形式存在于铌铁矿、铌铁矿–钽矿和烧绿石矿中。通常，铌在铌铁矿中的含量为47％～78％。铌有时与稀土元素共存，有时也与铀矿物共存，如黑稀金矿、复稀金矿（组成与黑稀金矿类同）、褐钇铌矿、铌钇矿等矿石中都含有铌。大型的铌矿与碳酸岩相伴生。自然界存在一种铌的稳定同位素铌-93和一种放射性同位素铌-94(β)。
物理性质 白色光泽的金属，质软且有延展性。室温下长时间放置于空气中会呈现一种浅蓝色。熔点2,477℃，沸点4,744℃，密度8.57克/厘米3(20℃)。纯金属铌具有立方体心结构，从室温到熔点没有相转变。具有顺磁性，在9.25K处于超导状态。
化学性质 铌原子的电子组态为(Kr)4d45s1，氧化态有-1、+2、+3、+4、+5。铌和钽的化学性质很相似，都很稳定。金属铌具有良好的抗腐蚀性，常温下，不被水和无机酸碱侵蚀，也不与王水反应，但能缓慢溶于氢氟酸。加热时，铌与氢氟酸反应迅速，也能溶于热浓硫酸和浓碱。致密金属。铌在空气中200℃开始氧化，加热时表面失去光泽。在氯气流中，红热的铌剧烈地燃烧，成为五氯化铌。高温下，铌能与硫、氮、碳等元素直接化合，形成硫化物、氮化物和碳化物。铌常与含氧、氮、硫的配体形成配合物。铌同氢形成固溶体和金属氢化物。铌的水溶液化学主要是卤素化物和有机阴离子配合物。铌与多种金属（铁、钒、锆、钽、钨、钼、钯等）形成合金，具有良好的机械性能、硬度、耐热、耐酸等性能。纯铌对液态金属锂、钠、钾、铅、汞、钾钠合金等具有良好的抗腐蚀性能。
化合物 重要的五价铌的化合物有五氧化二铌和五氯化铌。Nb2O5是惰性白色固体，它的结构基元是NbO6八面体。不溶于水，难溶于酸。在800～1 200℃，Nb2O5可被氢H2还原为NbO；在500～800℃与氨NH3反应生成NbN；在1,000℃与氯Cl2反应生成NbCl5和NbOCl3。铌的卤化物和卤氧化物有挥发性，可溶于有机溶剂，易发生水解。五氯化铌水解时生成水合五氧化二铌。Nb2O5能溶于浓的碱溶液。在碱性溶液中，铌酸根离子形成多阴离子[Nb6O19]8-；当溶液的酸化达到pH为7时，会有水合氧化铌Nb2O5·xH2O沉淀。铌也能形成一些低价的氧化物 NbO2、NbO和卤化物NbX4、NbX3、NbX2（X为卤素）。有些铌低价卤化物的组成还相当复杂，如Nb6F15、Nb6Cl14、Nb6I11。这些低价化合物都有金属原子簇和非整比的特征，例如在低价卤化物中存在以卤素原子为桥的，具有Nb-Nb金属键的，组成为[Nb3X8]、[Nb6X8]3+、[Nb6X12]n-(n为2、3)的金属原子簇。铌同原子半径小的元素如硼、碳、硅、氮等生成的化合物有很高的熔点和很大的硬度。
制法 前述一些含铌的复合矿物中含Nb2O5的量很少，约为0.05%～0.5%，都必须经过浮选、磁选、电选将原矿富集为精矿后，用化学冶金方法处理得到五氧化二铌。工业上金属铌的生产方法大致分为：①五氧化二铌还原，有真空炭还原、铝热还原。②铌卤化物还原，如五氯化铌氢还原和金属还原。③铌熔盐电解还原。由于铌的熔点很高，还原后的铌多呈粉状或海绵体状。进一步熔炼成致密金属材料的方法有粉末冶金法（真空烧结）、电弧熔炼法和电子束熔炼法。对于铌的单晶还采用区域熔炼法。
应用 金属铌主要用于制造耐高温、耐腐蚀、高强度合金。铌加入钢中可增加钢的强度，在高温条件下也能保持其强度，可用作核反应堆的结构材料。铌还可用在喷气式引擎零件、火箭组件的超合金中。铌还具有超导性。Nb2O5常作为酯化反应和水解反应等的催化剂。Nb2F5和Nb2Cl5可以作为烷基化反应等的催化剂。
安全 铌在生物学方面具有一定的生物惰性，铌及其化合物的毒性数据很少。
铌(鈮) ní
化学元素，元素符号Nb，原子序数41，原子量92.906,38。白色光泽的金属，质软且有延展性。室温下长时间放置于空气中会呈现一种浅蓝色。熔点2,477℃，沸点4,744℃。具有顺磁性，在9.25K处于超导状态。铌和钽的化学性质很相似，都很稳定。铌常以铌酸盐的形式存在于铌铁矿、铌铁矿-钽矿和烧绿石矿中，有时与稀土元素共存，有时也与铀矿物共存。大型的铌矿与碳酸岩相伴生。金属铌主要用于制造耐高温、耐腐蚀、高强度合金。铌加入钢中可增加钢的强度，在高温条件下也能保持其强度，可用作核反应堆的结构材料。铌还可用在喷气式引擎零件、火箭组件的超合金中。铌还具有超导性。
《康熙字典》释义
【戌集上】【金字部】
【玉篇】與檷同。絡絲柎也。詳木部檷字註。
